干电池，也称为一次性电池，是一种常见的电源装置，具有简单且有效的工作原理。其内部结构由正极、负极和电解液组成。正极为二氧化锌(ZnO2)，负极为锌(Zn)，电解液则是一种稀酸溶液。当干电池连接到一个电路中，并产生负载时，电解液中的离子开始移动。这种移动使得负极的锌离子转化为锌离子和电子的结合物。离子的移动还会引起电解液中氧化锌颗粒的溶解，从而释放电子。这些电子随即通过电路流动，以满足负载的需求。同时，在电化学反应中，锌离子会与电解液中的酸反应生成氢气和水。这样，电化学反应的进行继续维持着干电池的工作。

　　干电池的工作原理实际上是基于氧化还原反应的原理，即正极上的二氧化锌被还原成锌，而锌则氧化为锌离子。这个过程是通过电解液中的氢离子在电极之间的移动来实现的。这个移动过程会导致电解液中的氧化锌溶解和负极上的锌溶解。而当干电池连接到一个电路上时，这个氧化还原反应就会开始进行，产生所需的电流。

　　然而，干电池最终会因为正极和负极材料的耗尽而失效。在反应过程中，锌负极不断溶解，正极的二氧化锌也在消耗，从而降低了电池的电势差。当材料耗尽到一定程度时，电池的输出电压会急剧下降，无法继续供应足够的电流，电池就无法正常工作了。

　　干电池结构：这是最早被使用的电池，普通干电池大都是锰锌电池，中间是正极碳棒，外包石墨和二氧化锰的混合物，再外是一层纤维网，网上涂有很厚的电解质糊，其构成是氯化氨溶液和淀粉，另有少量防腐剂，结构如图1。

　　干电池工作原理： 干电池的主要工作原理就是氧化还原反应在闭合回路中实现，化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2++Mn2O3+2NH3+H2O，金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气。

　　总之，干电池的工作原理可以简单概括为氧化还原反应的进行。电解液中的氧化锌溶解和锌负极的溶解产生所需的电子流动，从而满足电路的需求。然而，由于正负极材料的消耗，干电池最终会失效。因此，干电池通常被视为一次性电源，一旦耗尽就需要更换。